九年級化學(xué)下冊《酸的通性pH》教學(xué)設(shè)計
九年級化學(xué)下冊《酸的通性pH》教學(xué)設(shè)計
第一課時
教學(xué)目標(biāo)
1．從電離觀點了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般的認(rèn)識事物的過程。
2．了解金屬活動性順序的意義并會運用。
3．了解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)，科研中的應(yīng)用。
重點和難點
1．重點：酸的通性和金屬活動性順序。
2．難點：金屬活動性順序。
教學(xué)方法
講練結(jié)合
教學(xué)過程
【引言】
從人們認(rèn)識事物的規(guī)律引出認(rèn)識酸一般性質(zhì)的必要性。導(dǎo)入新課。
【板書】
酸的通性pH
一、酸的通性
【練習(xí)】
復(fù)習(xí)鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，完成表內(nèi)化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)規(guī)律。
[學(xué)生總結(jié)]
酸的通性
【板書】
1．酸的通性
(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。
(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。
(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。
(4)酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
(5)酸能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水。
【講述】
通性是一般規(guī)律，帶有普遍性。但規(guī)律有一定的適用范圍和條件，不能絕對化，任意套用。如金屬和硝酸、濃硫酸反應(yīng)就得不到氫氣，不發(fā)生置換反應(yīng)。也不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)有哪些規(guī)律呢？觀察下列實驗。
[演示實驗]
(1)實驗，銅、銀分別置于稀鹽酸中觀察有無反應(yīng)發(fā)生。
(2)補充實驗：在三支試管里分別加入相同濃度的稀鹽酸2
mL—3mL，然后向三支試管里同時加入鎂、鋅、鐵三種金屬，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，比較它們跟鹽酸反應(yīng)的激烈程度。
引導(dǎo)觀察：銅、銀不跟鹽酸反應(yīng)。鋅、鎂、鐵能跟鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)激烈程度各不相同。
結(jié)論：金屬活動性各不相同。
【板書】
2．金屬活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
An
【講解】
(1)金屬活動性順序的意義。
(2)金屬活動性順序的應(yīng)用。（與酸反應(yīng)）
(3)記憶金屬活動性順序的方法。（五個一組分段記憶）
【板書】
3．堿性氧化物
凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
4．中和反應(yīng)
酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
【設(shè)問】
在中和反應(yīng)中怎樣才能證明可溶性堿與酸發(fā)生了反應(yīng)？
【演示實驗】
實驗，中和反應(yīng)。（鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度最好接近，各取0.5md／L為宜。滴入鹽酸的速率要慢）。
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