離子反應(yīng)的教學課程設(shè)計

離子反應(yīng)的教學課程設(shè)計

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

　　教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學過程：

　　[設(shè)問]下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu（OH）2 ⑥AgCl

　�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　�。�1）屬于強電解質(zhì)的是 。

　�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是 。

　�。�3）屬于非電解質(zhì)的是 。

　�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學習離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

　　[板書]四、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　[實驗] 請四位同學分別做實驗：

　�、� 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、� 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　�、� 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　�、� 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　[設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

　�、谌�支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　　[演示動畫]（Ba2+ + SO42— = BaSO4↓）

　　[板書] 2、離子反應(yīng)的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　[板書] 4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�、� 改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　�、� 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　�、� 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　[討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　[小結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

　　電離的物質(zhì) 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復(fù)習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　[設(shè)問] 這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

　　[板書] 3、離子反應(yīng)方程式的意義：

　　① 揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。

　　② 不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　[討論] 為什么實驗四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進行？

　　[講述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba（NO3）2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— =AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

　　[設(shè)問] HCO3— +OH— =CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

　　[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH— 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

　　[練習] 寫出離子方程式：

　　① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　�、� 向氨水中通入氯化氫

　　③ 氧化銅粉末加入稀硫酸

　�、� 鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2+ + 2OH— =Cu（OH）2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

　　[布置作業(yè)] P18習題一、2、3 習題二、三、

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