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    初中化學(xué)溶液相關(guān)內(nèi)容總結(jié)

    時(shí)間:2024-08-24 08:29:45

    初中化學(xué)溶液相關(guān)內(nèi)容總結(jié)

    初中化學(xué)溶液相關(guān)內(nèi)容總結(jié)

    初中化學(xué)溶液相關(guān)內(nèi)容總結(jié)

      初中化學(xué)《溶液》是初中化學(xué)這一門科目的比較難學(xué)的知識(shí)點(diǎn),在線整理了初中化學(xué)溶液相關(guān)的內(nèi)容,希望能夠幫助到大家。

      一、溶液的形成

      1、溶液

      (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。

      (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。

      注意:

      a、溶液不一定無色(如:CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

      b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

      c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;

      d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

      2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種。

      溶質(zhì)和溶劑的判斷:

     、僖簯B(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

      ②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);

     、塾兴畷r(shí),水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);

      ④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑。

      3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

      4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

      5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

      6、飽和溶液、不飽和溶液

      (1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

      (2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解。

      (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:

      (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:

     、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤;

     、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤;

     、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

      7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:

     。1) 溶解的過程:a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;

     。2)溶解吸熱:如NH4NO3溶解;

     。3)溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;

     。4)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl。

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