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    二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)方程式
    
            
            
    回答
    
            
    
                
                瑞文問答
                
    2024-09-07
            
    
            
    
                二氧化氮通入氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應(yīng)過程為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。因此當(dāng)通入過量氫氧化鈉時(shí)，所有反應(yīng)都可以充分進(jìn)行，總反應(yīng)式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，當(dāng)通入不足量氫氧化鈉時(shí)，第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)完全進(jìn)行。
            
    
            
            
    擴(kuò)展資料
    
            
    　　二氧化氮與氫氧化鈉的反應(yīng)類型
    　　根據(jù)二氧化氮與氫氧化鈉的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可知，N在反應(yīng)物NO2中是+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，所以反應(yīng)產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)發(fā)生歧化，即一個(gè)變高為+5價(jià)，一個(gè)變低為+3價(jià)，也就是說二氧化氮與氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)是歧化反應(yīng)。
    　　歧化反應(yīng)的反應(yīng)原理：在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種，反應(yīng)中某個(gè)元素的化合價(jià)既有上升又有下降。