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    化學(xué)轉(zhuǎn)化率怎么算
    
            
            
    回答
    
            
    
                
                瑞文問(wèn)答
                
    2024-07-16
            
    
            
    
                定義：某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)。計(jì)算方法：如 aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%。
            
    
            
            
    擴(kuò)展資料
    
            
    　　轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化濃度與初始濃度之比。
    化學(xué)轉(zhuǎn)化率怎么算
    　　1.A的初始濃度增大了，而且這個(gè)增大效果是主要的，所以轉(zhuǎn)化率減小了。你可以用極值的思路來(lái)考慮一下；
    　　2.這個(gè)反應(yīng)的碘化氫是唯一的反應(yīng)物，改變碘化氫的濃度后，新平衡與原平衡之間相當(dāng)于改變壓強(qiáng)，而壓強(qiáng)對(duì)于這個(gè)反應(yīng)無(wú)影響，所以最終碘化氫的百分含量也罷，轉(zhuǎn)化率也罷都不變；
    　　3.這個(gè)反應(yīng)看起來(lái)類似，但是因?yàn)榍昂蠓肿訑?shù)不同，增加氨氣后新平衡應(yīng)該用增加壓強(qiáng)來(lái)考慮，所以平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小。注意：剛才我說(shuō)的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改變情況。而你實(shí)際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結(jié)論為，平衡右移，但是氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。