1、掌握電解池的工作原理
2、能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式
3、了解電解池、精煉池、電鍍池的原理
要點(diǎn)精講
1、電解原理
(1)電解的含義：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解，這種把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)構(gòu)成電解池的條件
�、僦绷麟娫�。
②兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因?yàn)樗鼈冊谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用還原性較強(qiáng)的材料制作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。
(3)陰、陽極的判斷及反應(yīng)原理
與電源的正極相連的電極為陽極。陽極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽離子;陽極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子(即具有還原性)的離子在陽極表面失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。
與電源的負(fù)極相連的電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質(zhì)，則陰極本身得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電
子，發(fā)生還原反應(yīng)(如下圖所示)
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解飽和食鹽水以制備燒堿、氯氣和氫氣
�、匐娊怙柡褪雏}水的反應(yīng)原理
②離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程
(2)電鍍
�、匐婂兊暮x：電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。
②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。
�、垭婂兲攸c(diǎn)：“一多、一少、一不變”。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。
(3)電鍍的應(yīng)用――銅的電解精煉
�、匐娊夥ň珶掋~的裝置
�、陔娊夥ň珶掋~的化學(xué)原理
電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個(gè)電極都是同種金屬單質(zhì)，陽極是純度較低的金屬單質(zhì)，陰極是純度較高的金屬單質(zhì)。
(3)電冶金
原理：化合態(tài)的金屬陽離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質(zhì)。
本節(jié)知識(shí)樹
化學(xué)能與電能可以相互轉(zhuǎn)化。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)為電解反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫電解池。
原電池與電解池比較
四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
課標(biāo)要求
①能夠解釋金屬電化學(xué)腐蝕的原因
�、诹私饨饘俑g的危害
③掌握金屬腐蝕的防護(hù)措施
要點(diǎn)精講
1、金屬的腐蝕
(1)定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。
(2)分類：由于金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
�、倩瘜W(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕�；瘜W(xué)腐蝕過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是普通的氧化還原反應(yīng)，而不是原電池反應(yīng)，無電流產(chǎn)生。
�、陔娀瘜W(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
(3)電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕，實(shí)際上是由大量的微小的電池構(gòu)成微電池群自發(fā)放電的結(jié)果。
①析氫腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中表面會(huì)形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無數(shù)個(gè)微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。若電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)則發(fā)生析氫腐蝕。
②吸氧腐蝕
金屬表面酸性較弱或呈中性時(shí)，溶解在溶液中的氧氣與水結(jié)合，生成OH-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。
2、金屬的防護(hù)
金屬防護(hù)的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護(hù)要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。
(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法
將被保護(hù)的金屬與更活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護(hù)的金屬作陰極。
(2)外加電源的陰極保護(hù)法
利用外加直流電，負(fù)極接在被保護(hù)金屬上成為陰極，正極接其他金屬。
(3)非電化學(xué)防護(hù)法
①非金屬保護(hù)層②金屬保護(hù)層③金屬的鈍化
3、判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的規(guī)律
(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。
(2)金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。
(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬比另一種金屬更活潑。
(4)兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑。
(5)在電解的過程中，一般地先得到電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得到電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性弱。
本節(jié)知識(shí)樹
在揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性的基礎(chǔ)上，分析發(fā)生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。